Применение электролитов презентация. Растворы электролитов. Кислотный остаток в соли
https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Диссоциация ионных соединений
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Тема урока: «Сильные и слабые электролиты»
Проверь свои знания 1.Написать ступенчатую диссоциацию: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , AlCl 3 2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+ 3 . Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4 . Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня: имеют Са 2+ и 1) К + 2) А r 3) Ва 4) F -
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли(растворы) Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы (простые вещества) Неметаллы Электролиты Неэлектролиты
Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток
Диссоциация ионных соединений
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью
Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
неэлектролит сильный электролит слабый электролит
Закрепление 1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул? 2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты: H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4) 3 ; Mg 3 (PO 4) 2 ; H 2 SO 3 ; КОН, KNO 3 ; HCl ; BaSO 4 ; Zn(OH) 2 ; CuS ; Na 2 CO 3 .
Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи
Для предохранения металлов от окисления, а также для придания изделиям прочности и лучшего внешнего вида их покрывают тонким слоем благородных металлов (золото, серебро) или малоокисляющимися металлами (хром, никель). Предмет, подлежащий гальваническому покрытию, тщательно очищают, полируют и обезжиривают, после чего погружают в качестве катода в гальваническую ванну. Электролитом является раствор соли металла, которым осуществляется покрытие. Анодом служит пластина из того же металла. Гальваностегия Покрытие металлов слоем другого металла при помощи электролиза
Для придания слепку электропроводимости его покрывают графитовой пылью, погружают в ванну в качестве катода и получают на нем слой металла нужной толщины. Затем путем нагревания удаляют воск Для получения копий с металлических предметов (монет, медалей, барельефов и т. п.) делают слепки из какого-нибудь пластичного материала (например, воска) Получение копий с предметов при помощи электролиза Гальванопластика
Якоби Борис Семенович ()- русский физик и изобретатель в области электротехники, разработчик процесса гальванопластики в 19 веке
Изобрел первый электродвигатель с непосредственным вращением вала Создал коллектор для выпрямления тока Изобрел пишущие телеграфные аппараты Осуществил движение лодки при помощи электрической энергии Создал приборы для измерения электрического сопротивления, изготовил эталон сопротивления, сконструировал вольтметр
Кислотные аккумуляторы Активные вещества аккумулятора сосредоточены в электролите и положительных и отрицательных электродах, а совокупность этих веществ называется электрохимической системой. В свинцово-кислотных аккумуляторных батареях электролитом является раствор серной кислоты (H 2 SO 4), активным веществом положительных пластин - двуокись свинца (PbO 2), отрицательных пластин - свинец (Pb)
Актуальность электролиза объясняется тем, что многие вещества получают именно этим способом Получение неорганических веществ(водорода, кислорода, хлора, щелочей и т.д.) Получение металлов(литий, натрий, калий, бериллий, магний, цинк, алюминий, медь и т.д.) Очистка металлов (медь, серебро,…) Получение металлических сплавов Получение гальванических покрытий Обработка поверхностей металлов (азотирование, борирование, электрополировка, очистка) Получение органических веществ Электродиализ и обессоливание воды Нанесение пленок при помощи электрофореза
Ссылки на источники информации и изображений: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Химия профильный уровень 10 класс Primenenie-elektroliza.jpg Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев Н.Н. Сотский Физика 10 класс
«История медицины» - Трепанация черепа. Методы, используемые при изучении истории медицины. Источники изучения медицины первобытного общества. Виды народной медицины. Достоверное освещение истории медицины. Из коллекции Т.Мейер-Штейнега. Особенности медицины древних цивилизаций. Виды древней медицины. Древнейшие документы письменности.
«Компьютеры в медицине» - Задатчик (водитель) сердечного ритма. Результаты опроса. Примеры компьютерных устройств и методов лечения и диагностики. Устройства дыхания и наркоза. Что и как мы узнали о применении компьютеров в медицине? Компьютерная техника используется для обучения медицинских работников практическим навыкам. На основании симптомов, выданных компьютером, обучающийся должен определить курс лечения.
«Электролиз растворов и расплавов» - Химия. Катод. Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды. Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Процесс отдачи электронов ионами называется окислением. Не допускать разбрызгивания электролита. Сu2+ - окисли-тель. Восстановление (присоединение е).
«Использование ресурсов» - Психолого-педагогические особенности формирования и использования каталога образовательных ресурсов сети интернет. Направления совершенствования Каталога 1. Увеличение перечня учебных дисциплин, дальнейшая градация на более мелкие подразделы 2. Введение дополнительных критериев структуризации (например, объединение ссылок на ресурсы по типам - тренажеры, игры и т.п.), 3. Увеличение числа ссылок на методические, технологические и технические руководства 4. Более детальное описание методов обучения с использованием образовательных ресурсов.
«Законы электролиза» - Вывод формулы. © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007. Второй закон электролиза. Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. Выход. Электролиз. m=kq. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Определения. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. M-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент.
«Применение электролиза» - Применение электролиза. Проводящие. Получение химически чистых веществ. Непроводящие. Копия барельефа, полученная методом гальванопластики. 2. Гальваностегия. Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением. Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). Электрический ток в жидкостях.
Соглашение об использовании материалов сайта
Просим использовать работы, опубликованные на сайте , исключительно в личных целях. Публикация материалов на других сайтах запрещена.
Данная работа (и все другие) доступна для скачивания совершенно бесплатно. Мысленно можете поблагодарить ее автора и коллектив сайта.
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Подобные документы
Характеристика и сущность основных положений теории электролитической диссоциации. Ориентация, гидратация, диссоциация - веществ с ионной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Разложение хлорида меди электрическим током.
презентация , добавлен 26.12.2011
Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.
курсовая работа , добавлен 18.11.2010
Отличительные черты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. Свойства сухой извести и ее раствора. Понятие электролитической диссоциации и методика измерения ее степени для различных веществ. Обмен между электролитами.
лабораторная работа , добавлен 02.11.2009
Свойство водных растворов солей, кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа и степень диссоциации, активность ионов. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий.
курсовая работа , добавлен 23.11.2009
Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.
курс лекций , добавлен 25.06.2015
Электролитическая диссоциация как обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве. Основные особенности модельной схемы диссоциации соли. Анализ механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.
презентация , добавлен 05.03.2013
Сущность электролитической диссоциации. Основные законы электролиза как процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании через него электрического тока. Проводимость электролитов и закон Ома для них. Химические источники тока.
курсовая работа , добавлен 14.03.2012